Antalet oparade elektroner i en koboltatom i dess grundtillstånd kan bestämmas med hjälp av dess elektronkonfiguration. Elektronkonfigurationen för kobolt (Co) är:

[Ar] 3d^7 4s^2

I den här konfigurationen är 3d-orbitalerna delvis fyllda. 3D-orbitalerna består av fem degenererade orbitaler, och de sju elektronerna i kobolts 3d-orbitaler fördelar sig bland dessa orbitaler på ett sätt som minimerar elektron-elektronrepulsionen.

Enligt Hunds regel tenderar elektroner i samma omloppsbana att ha samma spinn, men med största möjliga spinnmångfald. Med andra ord kommer elektroner att ockupera degenererade orbitaler var för sig innan de paras ihop.

I kobolts fall upptar de sju 3d-elektronerna de fem 3d-orbitalerna, där fyra av elektronerna har sina snurr riktade i en riktning (spin-up) och de återstående tre elektronerna har sina spins inriktade i motsatt riktning (spin-down).

Därför har en koboltatom i sitt grundtillstånd tre oparade elektroner .