1. Samma atomnummer :Isotoper av samma grundämne har samma antal protoner i sina atomkärnor. Det betyder att de delar samma atomnummer, vilket unikt identifierar elementet. Till exempel har alla isotoper av kol sex protoner.
2. Kemiska egenskaper :Isotoper av ett grundämne uppvisar i allmänhet mycket liknande kemiska egenskaper. De reagerar på samma sätt och bildar samma typer av föreningar, eftersom ett grundämnes kemiska beteende främst bestäms av antalet elektroner i dess yttersta skal, som förblir detsamma för olika isotoper.
3. Liknande elektroniska konfigurationer :Förutom skillnaden i antalet neutroner har isotoper av ett grundämne samma arrangemang av elektroner i sina energinivåer. Denna liknande elektroniska konfiguration leder till liknande atomära och molekylära strukturer, vilket resulterar i jämförbart övergripande kemiskt beteende.
4. Samma position i det periodiska systemet :Isotoper intar samma position i det periodiska systemet eftersom de har samma atomnummer. Därför delar de liknande allmänna egenskaper förknippade med deras position i det periodiska systemet, såsom gruppen (kolumn) och period (rad) som de tillhör.
5. Spektroskopiska egenskaper :Spektra för isotoper visar ofta mycket små skillnader, särskilt i exakta mätningar. Dessa avvikelser uppstår på grund av de något olika massorna av isotoper, vilket påverkar deras vibrations- och rotationsenergier. Spektroskopiska tekniker kan användas för att skilja mellan isotoper baserat på dessa subtila spektrala variationer.
Sammantaget delar isotoper av ett element olika grundläggande egenskaper, inklusive samma atomnummer, identiska kemiska egenskaper, jämförbara elektroniska konfigurationer och samma position i det periodiska systemet. De kan dock skilja sig något i vissa fysikaliska egenskaper, såsom antalet neutroner och den resulterande massaskillnaden.
