Jonföreningar:
1. Dissociation: Joniska föreningar, såsom natriumklorid (NaCl), genomgår en process som kallas dissociation när de löses upp i vatten. Vattenmolekylerna omger jonerna som finns i föreningen och bryter den elektrostatiska attraktionen mellan dem. Som ett resultat dissocierar föreningen till sina individuella joner. Till exempel dissocierar NaCl till Na+- och Cl⁻-joner när de löses i vatten.
2. Hydrering: När jonerna väl separerats blir de omgivna av vattenmolekyler genom en process som kallas hydrering. Vattenmolekyler bildar vätebindningar med jonerna, vilket skapar en "hydratiseringssfär" runt varje jon. Denna hydratiseringssfär stabiliserar jonerna i lösningen.
3. Bildning av hydrerade joner: De hydratiserade jonerna är nu fria att röra sig oberoende i vattnet, omgivna av sina hydratiseringssfärer. Dessa hydratiserade joner behåller sina laddningar och bidrar till lösningens elektriska ledningsförmåga.
Kovalenta föreningar:
1. Polaritet: Kovalenta föreningar kan vara antingen polära eller opolära. Polära kovalenta föreningar, såsom väteklorid (HCl), har en partiell positiv laddning på en atom och en partiell negativ laddning på den andra. Denna polaritet tillåter dem att interagera med vattenmolekyler.
2. Vätebindning: Polära kovalenta föreningar kan bilda vätebindningar med vattenmolekyler. Den elektronegativa atomen i den kovalenta föreningen attraherar delvis vätet från vattenmolekylen, vilket resulterar i vätebindningsbildning. Denna vätebindning ökar den kovalenta föreningens löslighet i vatten.
3. Delvis dissociation: I vissa fall kan polära kovalenta föreningar delvis dissociera i vatten och frigöra joner i lösningen. Till exempel genomgår HCl partiell dissociation i vatten och frigör H+- och Cl-joner, men i mindre utsträckning jämfört med joniska föreningar.
4. Hydrering av polära molekyler: Polära kovalenta molekyler kan också bli hydratiserade, även om hydratiseringen är svagare jämfört med hydratiserade joner. De partiella laddningarna på molekylen interagerar med de motsatt laddade polerna av vattenmolekyler, vilket leder till hydrering.
5. Begränsad löslighet: Ickepolära kovalenta föreningar bildar å andra sidan inte vätebindningar eller dissocierar i vatten. De är vanligtvis oblandbara med vatten, vilket innebär att de inte löser sig i vatten. Opolära molekyler är mer lösliga i organiska lösningsmedel.
Sammanfattningsvis dissocierar joniska föreningar till hydratiserade joner när de löses i vatten, medan polära kovalenta föreningar kan bilda vätebindningar och genomgå partiell dissociation. Icke-polära kovalenta föreningar är i allmänhet oblandbara med vatten. Lösligheten och beteendet hos föreningar i vatten beror på deras kemiska egenskaper och lösningsmedlets polaritet.
