Den elektriska ledningsförmågan hos joniska föreningar är i allmänhet ganska låg när de är i fast tillstånd. Detta beror på att jonerna i ett fast ämne är hårt bundna till sina gitterpositioner och inte kan röra sig fritt. Men när en jonförening löses i vatten eller annat polärt lösningsmedel, separeras jonerna från varandra och är fria att röra sig, vilket gör att föreningen kan leda elektricitet. Den elektriska ledningsförmågan hos en jonlösning ökar med koncentrationen av föreningen, eftersom det finns fler joner närvarande för att bära den elektriska strömmen.

Den elektriska ledningsförmågan hos joniska föreningar kan också påverkas av temperaturen. När temperaturen ökar blir jonerna i en förening mer rörliga, vilket gör att föreningen kan leda elektricitet mer effektivt. Det är därför vissa joniska föreningar, såsom natriumklorid, blir mer ledande när de värms upp.

Sammanfattningsvis är den elektriska ledningsförmågan hos joniska föreningar i allmänhet låg i fast tillstånd men ökar när föreningen löses i ett lösningsmedel eller när temperaturen höjs.