Enligt Boyles lag är trycket hos en gas omvänt proportionellt mot dess volym när temperaturen hålls konstant. Med andra ord, när volymen av en gas minskar, ökar dess tryck, och vice versa.
När en gas kyls förlorar dess molekyler kinetisk energi och rör sig långsammare. Detta får dem att uppta mindre utrymme, vilket resulterar i en minskning av gasvolymen. Eftersom volymen av gasen minskar måste trycket inuti den slutna behållaren också minska för att upprätthålla gasens jämviktstillstånd.
Därför, när ett prov av gas kyls i en sluten behållare, minskar trycket inuti behållaren.
