Ett 7,81x10-3 mol prov av syrgas placerades i en 0,355L behållare vid 398 K, vilket är trycket kPa som utövas av gas?

Vi kan använda den ideala gasekvationen för att beräkna syrgasens tryck. Den ideala gasekvationen är:

$$PV =nRT$$

där:

* P är gasens tryck i atmosfärer (atm)

* V är volymen av gasen i liter (L)

* n är antalet mol gas

* R är den ideala gaskonstanten (0,08206 L atm / mol K)

* T är temperaturen på gasen i Kelvin (K)

I det här fallet har vi:

* n =7,81 x 10-3 mol

* V =0,355 L

* T =398 K

Genom att ersätta dessa värden i den ideala gasekvationen får vi:

$$P =\frac{nRT}{V}$$

$$P =\frac{(7,81x10-3 mol)(0,08206 L atm/mol K)(398 K)}{0,355 L}$$

$$P =7,16 atm$$

Konvertera atm till kPa:

P =7,16 atm * 101,325 kPa/atm =728 kPa

Därför är trycket som utövas av syrgasen 728 kPa.

Kemi

Vetenskap