Kalciumoxid , även känd som bränd kalk, reagerar kraftigt med vatten för att producera kalciumhydroxid (släckt lime). Denna reaktion, känd som släckning, är en mycket exoterm process, vilket innebär att den frigör en betydande mängd värme.

Den kemiska ekvationen för reaktionen är:

$$CaO_{(s)} + H_2O_{(l)} → Ca(OH)_{2(s)}$$

Produkten, kalciumhydroxid, är en vit, pulverformig substans med ett högt pH, vilket gör det basiskt till sin natur. Värmen som produceras under släckningsreaktionen kan få vattnet att koka och till och med producera ånga, särskilt om en stor mängd kalciumoxid används.

Det är viktigt att notera att reaktionen mellan kalciumoxid och vatten är mycket exoterm, så säkerhetsåtgärder bör vidtas vid hantering av dessa ämnen, inklusive att bära skyddsutrustning och undvika direktkontakt med reaktanterna.