Ni(s) + 2HCl(aq) → NiCl2(aq) + H2(g)
I denna reaktion genomgår nickelmetall (Ni) en oxidationsreaktion, där den förlorar två elektroner för att bilda nickel(II)joner (Ni2+). Vätejonerna (H+) i saltsyra reduceras och får elektroner för att bilda vätgas (H2).
Reaktiviteten hos nickel med saltsyra beror på flera faktorer, inklusive syrans koncentration, temperatur och nickelmetallens ytarea. Utspädd saltsyra vid rumstemperatur kan reagera långsamt med nickel, vilket tar lite tid att observera en signifikant reaktion. Men koncentrerad saltsyra och högre temperaturer kan påskynda reaktionen, vilket ger en snabbare utveckling av vätgas.
