Enligt Boyles lag är gasens tryck omvänt proportionellt mot dess volym när temperaturen och antalet molekyler hålls konstant. På liknande sätt, enligt Avogadros lag, är trycket i en gas direkt proportionellt mot antalet molekyler när temperatur och volym hålls konstant.

I det här fallet, om volymen fördubblas och antalet molekyler fördubblas, medan temperaturen förblir konstant, kommer effekterna på trycket från båda faktorerna att ta ut varandra. En fördubbling av volymen skulle minska trycket med hälften, medan en fördubbling av antalet molekyler skulle öka trycket med en faktor två. Därför blir den övergripande effekten på trycket:

$$P_2 =P_1 \times \frac{V_1}{2V_2} \times \frac{2N_2}{N_1}$$

$$P_2 =P_1 \times 1 \times 1$$

$$P_2 =P_1$$

Därför kommer gasens tryck att förbli detsamma som det initiala trycket.