pH-skalan är logaritmisk, vilket innebär att varje heltalsskillnad i pH representerar en tiofaldig skillnad i surhet eller basicitet. Till exempel är en lösning med pH 5 tio gånger surare än en lösning med pH 6.
En lösnings pH bestäms av koncentrationen av vätejoner (H+) i lösningen. Ju fler vätejoner det finns i en lösning, desto surare är den. Omvänt, ju färre vätejoner det finns i en lösning, desto mer basisk är den.
pH i en lösning är viktigt eftersom det kan påverka de kemiska reaktioner som sker i lösningen. Till exempel fungerar vissa enzymer bara vid ett specifikt pH. Om lösningens pH är för högt eller för lågt kommer enzymet inte att kunna fungera korrekt.
En lösnings pH kan också användas för att bestämma lösligheten av ämnen i lösningen. Till exempel är vissa ämnen mer lösliga i sura lösningar, medan andra är mer lösliga i basiska lösningar.
En lösnings pH är en viktig faktor som kan påverka de kemiska reaktioner som sker i lösningen och lösligheten av ämnen i lösningen.
