1. -3 (Nitrid):Kväve uppvisar ett oxidationstal på -3 i föreningar där det bildar en trippelbindning med en metall, vilket resulterar i bildandet av nitridjoner (N^3-). Till exempel i natriumnitrid (Na3N).
2. +1 (Ammonium och Hydroxylamin):Kväve har ett oxidationstal på +1 i föreningar som ammoniumsalter (NH4+), där det är bundet till fyra väteatomer. Det visar också ett +1 oxidationstillstånd i hydroxylamin (NH2OH).
3. +2 (Hydrazin och Diazonium):I hydrazin (N2H4) uppvisar kväve ett oxidationstal på +2. Dessutom har kväve ett +2 oxidationstillstånd i diazoniumsalter (RN2+).
4. +3 (Hydrazoic acid):Kväve har ett oxidationstal på +3 i hydrozoic acid (HN3), där det bildar en kovalent bindning med tre väteatomer.
5. +4 (Kvävedioxid, Nitrat):I kvävedioxid (NO2) och nitratjoner (NO3-) har kväve ett oxidationstal på +4, vilket indikerar att det har förlorat fyra elektroner eller har fyra bindningar till fler elektronegativa atomer.
6. +5 (Salpetersyra, Nitroföreningar):Kväve visar ett oxidationstal på +5 i salpetersyra (HNO3) och nitroföreningar (R-NO2), där det bildar kovalenta bindningar med syreatomer och är bundet till en kolatom .
Det är viktigt att notera att oxidationstalet för kväve kan variera i olika föreningar och sammanhang. Det faktiska oxidationstillståndet för kväve i en specifik förening eller molekyl bör bestämmas baserat på dess kemiska bindning och fördelningen av elektroner.
