Vi kan börja med att bestämma antalet mol kol och väte i den givna massan kumen (47,6 mg).

Steg 1:Beräkna antalet mol CO2 och H2O

Från förbränningsreaktionen vet vi att 47,6 mg kumen ger 42,8 mg vatten.

Den molära massan av CO2 är 44,01 g/mol, och den molära massan av H2O är 18,02 g/mol.

Antal mol CO2 =(42,8 mg) / (44,01 g/mol) =0,000972 mol

Antal mol H2O =(47,6 mg) / (18,02 g/mol) =0,00264 mol

Steg 2:Bestäm antalet mol av C och H

Eftersom varje molekyl av CO2 innehåller en kolatom, är antalet mol kol lika med antalet mol CO2.

Mol C =Antal mol CO2 =0,000972 mol

Varje molekyl H2O innehåller två väteatomer, så antalet mol väte är två gånger antalet mol H2O.

Mol H =2 x Antal mol H2O =2 x 0,00264 mol =0,00528 mol

Steg 3:Hitta det enklaste heltalsförhållandet

För att hitta det enklaste heltalsförhållandet måste vi dividera både antalet kol- och vätemol med det minsta antalet mol. I det här fallet är det minsta antalet mol 0,000972 mol (mol kol).

Mol C / 0,000972 mol =0,000972 / 0,000972 =1

Mol H / 0,000972 mol =0,00528 / 0,000972 =5,5

Steg 4:Skriv den empiriska formeln

Den empiriska formeln skrivs med hjälp av heltalsförhållandet som erhölls i steg 3.

C:H =1:5,5

Eftersom empiriska formler alltid skrivs i det enklaste heltalsförhållandet, måste vi multiplicera förhållandet med 2 för att få den enklaste formeln.

C:H =2:11

Därför är den empiriska formeln för kumen C2H11.