I Mohr Salt Titrering:
- Försurning: Mohrs salt är dåligt lösligt i neutrala eller basiska lösningar, så tillsats av HCl skapar en sur miljö som förbättrar dess löslighet och säkerställer fullständig upplösning.
- Bildning av Fe(II)-joner: Under sura förhållanden finns Fe(II)-jonerna från Mohrs salt i form av $Fe^{2+}$-joner. Dessa $Fe^{2+}$-joner genomgår oxidation av oxidationsmedlet (kaliumdikromat) i titreringsreaktionen.
- Indikator: I Mohrs salttitrering används en indikator som ferroin eller fenantrolin. Dessa indikatorer genomgår en färgförändring i närvaro av Fe(II)- och Fe(III)-joner. Färgförändringen indikerar slutpunkten för titreringen när alla Fe(II)-joner har oxiderats till Fe(III).
I kaliumdikromat-titrering:
- Försurning: I likhet med Mohrs salttitrering tillsätts HCl för att surgöra lösningen innehållande kaliumdikromat. Sura förhållanden säkerställer att dikromatjonerna ($Cr_2O_7^{2-}$) protoneras och bildar de aktiva oxiderande ämnena, vätedikromatjoner ($H_2Cr_2O_7$).
- Redoxreaktion: Under sura förhållanden fungerar $H_2Cr_2O_7$-jonerna som oxidationsmedel och tar emot elektroner från reduktionsmedlet (vanligtvis en analyt som analyseras). Dikromatjonerna reduceras till Cr(III)-joner ($Cr^{3+}$).
- Visuell slutpunkt: Under titreringen ändras dikromatjonernas orange färg gradvis till grön allteftersom reduktionen äger rum. Denna färgförändring indikerar slutpunkten för titreringen.
Därför är HCl väsentligt i både Mohrs salt- och kaliumdikromat-titrering för att skapa en sur miljö, säkerställa fullständig upplösning av reaktanter och underlätta redoxreaktionerna som uppstår under titreringsprocesserna.
