Till exempel, i natriumklorid (NaCl), har natriumjonerna en laddning på +1 och kloridjonerna har en laddning på -1. Avståndet mellan jonerna är relativt litet, så attraktionen mellan dem är stark. Denna starka attraktion håller samman NaCl-föreningen och gör den till en fast substans vid rumstemperatur.
I kontrast, i kaliumjodid (KI), har kaliumjonerna en laddning på +1 och jodidjonerna en laddning på -1. Avståndet mellan jonerna i KI är dock större än avståndet mellan jonerna i NaCl. Det betyder att attraktionen mellan jonerna i KI är svagare än attraktionen mellan jonerna i NaCl. Som ett resultat är KI en vätska vid rumstemperatur.
Därför håller attraktionerna mellan katjoner och anjoner jonföreningar samman. Styrkan hos dessa attraktioner beror på jonernas laddningar och avståndet mellan dem. Ju större jonernas laddningar och ju mindre avståndet är mellan dem, desto starkare attraktion och desto tätare hålls sammansättningen samman.
