För grundämnen i den första perioden av det periodiska systemet (väte och helium) innehåller ett helt yttre skal två elektroner. Väte har en elektron och är mest stabil när det får en elektron till för att fylla sitt yttre skal. Helium har två elektroner och är redan stabilt med ett helt yttre skal.
För grundämnen i den andra perioden av det periodiska systemet (litium till neon), innehåller ett helt yttre skal åtta elektroner. Litium har en valenselektron och är mest stabil när det tappar en elektron för att uppnå ett helt yttre skal. Beryllium har två valenselektroner och är mest stabil när det tappar två elektroner för att uppnå ett helt yttre skal. Bor har tre valenselektroner och är som mest stabil när det förlorar tre elektroner för att uppnå ett fullt yttre skal, och så vidare, tills neon, som har ett fullt yttre skal med åtta elektroner och därför är stabilt.
För grundämnen i den tredje perioden av det periodiska systemet (natrium till argon) innehåller ett helt yttre skal också åtta elektroner. Mönstret att få eller förlora elektroner för att uppnå ett fullständigt yttre skal fortsätter, med natrium som har en valenselektron och är mest stabil när det förlorar en elektron, magnesium har två valenselektroner och är mest stabilt när det förlorar två elektroner, och så vidare, tills argon, som har ett fullt yttre skal med åtta elektroner och därför är stabilt.
Detta mönster fortsätter för grundämnen i efterföljande perioder av det periodiska systemet, med antalet valenselektroner som krävs för ett helt yttre skal ökar när atomnumret ökar. Ädelgaserna (grupp 18 grundämnen), som har ett helt yttre skal med åtta elektroner (förutom helium, som har två), är de mest stabila grundämnena och tenderar inte att reagera med andra grundämnen.
