Syror är ämnen som donerar protoner (H+-joner) till andra ämnen. De är vanligtvis sura i smaken och kan reagera med metaller för att producera vätgas. Några vanliga syror inkluderar saltsyra (HCl), svavelsyra (H2SO4) och salpetersyra (HNO3).
Baser är ämnen som tar emot protoner (H+ joner) från andra ämnen. De är vanligtvis bittra i smaken och kan reagera med syror för att producera vatten och salt. Några vanliga baser inkluderar natriumhydroxid (NaOH), kaliumhydroxid (KOH) och kalciumhydroxid (Ca(OH)2).
Styrkan hos en syra eller bas bestäms av dess förmåga att donera eller ta emot protoner. Starka syror och baser dissocierar helt i vatten och frigör alla deras protoner eller hydroxidjoner. Svaga syror och baser dissocierar endast delvis i vatten och frigör endast en liten del av deras protoner eller hydroxidjoner.
pH-skalan används för att mäta surheten eller basiciteten hos en lösning. pH-skalan sträcker sig från 0 till 14, där 7 är neutralt. En lösning med pH under 7 är sur, medan en lösning med pH över 7 är basisk.
Här är en tabell som sammanfattar de viktigaste skillnaderna mellan syror och baser:
| Egendom | Syra | Bas |
|---|---|---|
| Smaka | Surt | Bitter |
| Reaktion med metaller | Producerar vätgas | Ingen reaktion |
| Reaktion med syror | Ingen reaktion | Producerar vatten och salt |
| Styrka | Starka syror dissocierar helt i vatten; svaga syror dissocierar endast delvis i vatten | Starka baser dissocierar helt i vatten; svaga baser dissocierar endast delvis i vatten |
| pH | Nedan 7 | Över 7 |
