För att bestämma massan av klorväte som krävs för att reagera med 100 g rost, måste vi känna till rostens kemiska sammansättning och stökiometrin för reaktionen mellan klorväte och rost.

Rost består främst av järnoxid, som har den kemiska formeln Fe2O3. Reaktionen mellan järnoxid och väteklorid kan representeras enligt följande:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Från denna ekvation kan vi se att 6 mol HCl krävs för att reagera med 1 mol Fe2O3. För att beräkna antalet mol Fe2O3 som finns i 100 g rost måste vi dividera rostmassan med molmassan Fe2O3 (159,69 g/mol):

Mol Fe2O3 =100 g / 159,69 g/mol =0,626 mol

Eftersom 6 mol HCl krävs för varje mol Fe2O3, är antalet mol HCl som behövs för att reagera med 0,626 mol Fe2O3:

Mol HCl =6 mol HCl / 1 mol Fe2O3 × 0,626 mol Fe2O3 =3,756 mol

Slutligen kan vi omvandla antalet mol HCl tillbaka till gram med hjälp av molmassan HCl (36,46 g/mol):

Massa av HCl =3,756 mol HCl × 36,46 g/mol =137,2 g

Därför krävs 137,2 gram väteklorid för att reagera med 100 gram rost.