Denna information finns vanligtvis i ett periodiskt system. Till exempel är den molära massan av koppar (Cu) 63,55 g/mol.

Steg 2: Beräkna antalet mol metall i 1 gram ekvivalent.

1 gramekvivalent definieras som massan av ett ämne som kan reagera med eller kombineras med 1 mol vätgas. För en metall är detta ekvivalent med metallens molära massa.

Därför är antalet mol koppar i 1 gram ekvivalent:

$$mol \ av \ Cu =\frac{1 \ gram}{63,55 \ g/mol} =0,01575 mol$$

Steg 3: Beräkna antalet elektroner som krävs för att frigöra 1 gram ekvivalent metall.

Varje metallatom förlorar ett visst antal elektroner när den oxideras. Detta nummer är lika med metallens valens.

Koppar har till exempel en valens på 2, vilket betyder att varje kopparatom förlorar 2 elektroner när den oxideras.

Därför är antalet elektroner som krävs för att frigöra 1 grams ekvivalent koppar:

$$mol \ av \ e^- =mol \ av \ Cu × valens$$

$$mol \ av \ e^- =0,01575 mol × 2 =0,0315 mol$$

Steg 4: Beräkna laddningen som krävs för att frigöra 1 gram ekvivalent metall.

Laddningen som krävs för att frigöra 1 mol elektroner är lika med Faraday-konstanten, som är ungefär 96 500 coulombs.

Därför är laddningen som krävs för att frigöra 0,0315 mol elektroner:

$$laddning =mol \ av \ e^- × Faraday \ konstant$$

$$laddning =0,0315 mol × 96 500 \C/mol$$

$$avgift =3038,25 C$$

Därför krävs ungefär 3038,25 coulombs laddning för att frigöra 1 gram ekvivalent koppar.