Detta påstående är inte helt sant. Mineraler kan faktiskt reagera med saltsyra (HCl). Mineralernas reaktivitet med HCl beror på flera faktorer, inklusive mineralets sammansättning, kristallstruktur och kemiska egenskaper. Här är några fall när mineraler kan reagera med HCl:

Karbonatmineraler:Mineraler som innehåller karbonatjoner (CO3²⁻), såsom kalcit (kalciumkarbonat) och dolomit (kalciummagnesiumkarbonat), reagerar med HCl för att producera koldioxidgas (CO2). Reaktionen producerar brusande eller bubblande när gasen försvinner.

Till exempel:

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Metallsulfider:Vissa metallsulfider, såsom järnsulfid (FeS) och kopparsulfid (CuS), reagerar med HCl för att bilda motsvarande metallklorider och frigör vätesulfidgas (H2S). Denna reaktion åtföljs ofta av bildandet av en svart fällning.

Till exempel:

FeS(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2S(g)

Silikatmineraler:Vissa silikatmineraler, särskilt de som innehåller lättvittrade element som järn och magnesium, kan reagera med HCl. Till exempel kan vissa lermineraler och zeoliter genomgå jonbytesreaktioner med HCl, vilket leder till frisättning av metalljoner i lösningen.

Det är dock viktigt att notera att inte alla mineraler reagerar med HCl. Mineraler som huvudsakligen består av element som kol (grafit), svavel (naturligt svavel) eller guld är i allmänhet inerta mot HCl eftersom de saknar reaktiva funktionella grupper. Mineraler med hög grad av kemisk stabilitet, såsom kvarts (kiseldioxid) och zirkon (zirkoniumsilikat), tenderar också att vara resistenta mot HCl.

Sammantaget är reaktiviteten hos mineraler med HCl starkt beroende av den specifika mineralsammansättningen och kemiska egenskaper. Medan vissa mineraler kan genomgå reaktioner med HCl, kan andra förbli inerta och oreaktiva.