Vätebindning är den starkaste typen av intermolekylär kraft. Det uppstår när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom, såsom syre eller kväve. Den elektronegativa atomen attraherar elektronerna i vätebindningen, vilket skapar en partiell positiv laddning på väteatomen. Denna partiella positiva laddning kan sedan attrahera den partiella negativa laddningen på en annan elektronegativ atom och bilda en vätebindning. Vätebindning är ansvarig för vattnets höga kokpunkt och svavelsyrans viskositet.

Svavelsyra har en högre viskositet än vatten eftersom den har fler vätebindningar per molekyl. Varje molekyl av svavelsyra har två väteatomer som kan bilda vätebindningar, medan varje vattenmolekyl bara har en. Ju fler vätebindningar det finns mellan molekyler, desto starkare är de intermolekylära krafterna och desto högre viskositet.

Jon-dipol-interaktioner

Jon-dipol-interaktioner är en annan typ av intermolekylär kraft som kan bidra till svavelsyrans viskositet. Jon-dipol-interaktioner uppstår när en jon (en laddad atom eller molekyl) interagerar med en polär molekyl (en molekyl med en partiell positiv laddning och en partiell negativ laddning). Jonen attraheras av den partiella negativa laddningen på den polära molekylen, och den polära molekylen attraheras av den partiella positiva laddningen på jonen. Jon-dipolinteraktioner är svagare än vätebindningar, men de kan fortfarande bidra till svavelsyrans viskositet.

Van der Waals styrkor

Van der Waals krafter är den svagaste typen av intermolekylär kraft. De förekommer mellan alla molekyler, oavsett deras polaritet eller laddning. Van der Waals krafter orsakas av attraktionen mellan elektronerna i en molekyl och kärnorna i en annan molekyl. Van der Waals krafter är mycket svaga, men de kan fortfarande bidra till svavelsyrans viskositet.

Kombinationen av vätebindning, jon-dipol-interaktioner och Van der Waals-krafter ger svavelsyra dess höga viskositet.