$$HCl + KOH → KCl + H_2O$$
Från ekvationen kan vi se att 1 mol HCl reagerar med 1 mol KOH. Därför är antalet mol HCl som krävs för att neutralisera 25,0 mL 1,00 M KOH:
$$25,0 \text{ mL KOH} \times \frac{1 \text{ mmol KOH}}{1 \text{ mL KOH}} \times \frac{1 \text{ mmol HCl}}{1 \text{ mmol KOH} }} =25,0 \text{ mmol HCl}$$
Volymen 0,45 M HCl som krävs för att ge 25,0 mmol HCl är:
$$25,0 \text{ mmol HCl} \times \frac{1 \text{ mL HCl}}{0,45 \text{ mmol HCl}} =55,6 \text{ mL HCl}$$
Därför krävs 55,6 mL 0,45 M HCl för att neutralisera 25,0 mL 1,00 M KOH.
