Vi kan använda den idealiska gaslagen för att bestämma trycket som utövas av 0,44 mol CO2 i en 2,6 L behållare vid 25 grader celsius. Den idealiska gaslagen uttrycks som:

PV =nRT

Där:

P =Tryck i atmosfärer (atm)

V =Volym i liter (L)

n =Antal mol gas (mol)

R =Universal gaskonstant (0,08206 L * atm / mol * K)

T =Temperatur i Kelvin (K)

Först måste vi konvertera temperaturen från grader Celsius till Kelvin:

T (K) =T (°C) + 273,15

T (K) =25°C + 273,15

T (K) =298,15 K

Nu kan vi koppla in värdena i Ideal Gas Law och lösa för P:

PV =nRT

P =nRT/V

P =(0,44 mol)(0,08206 L * atm/mol * K)(298,15 K) / 2,6 L

P =4,56 atm

Därför är trycket som utövas av 0,44 mol CO2 i en 2,6 L behållare vid 25 grader Celsius 4,56 atm.