Magnesium är en relativt reaktiv metall som lätt reagerar med syre, vatten och syror. Den har en stark affinitet för syre och bildar ett stabilt oxidskikt på sin yta som skyddar den från ytterligare oxidation. Magnesium är också ett reduktionsmedel och kan användas för att reducera andra metalloxider.

Reaktivitet med syre

Magnesium reagerar med syre och bildar magnesiumoxid (MgO), en vit, pulverformig substans. Denna reaktion är mycket exoterm och kan producera ett starkt ljus och intensiv värme. Reaktionen kan representeras av följande ekvation:

$$2Mg + O_2 \högerpil 2MgO$$

Reaktivitet med vatten

Magnesium reagerar med vatten och bildar magnesiumhydroxid (Mg(OH)2), en vit, gelatinös substans. Denna reaktion är också exoterm, men den är mindre kraftig än reaktionen med syre. Reaktionen kan representeras av följande ekvation:

$$Mg + 2H_2O \högerpil Mg(OH)_2 + H_2$$

Reaktivitet med syror

Magnesium reagerar med syror och bildar magnesiumsalter och vätgas. Reaktionen är kraftig och kan producera mycket värme. Reaktionen kan representeras av följande ekvation:

$$Mg + 2HCl \högerpil MgCl_2 + H_2$$

Andra kemiska egenskaper

* Magnesium är en silvervit metall som är relativt mjuk och lätt.

* Den har en smältpunkt på 650°C och en kokpunkt på 1090°C.

* Magnesium är det åttonde vanligaste grundämnet i jordskorpan.

* Det finns i en mängd olika mineraler, inklusive dolomit, magnesit och brucit.

* Magnesium är ett viktigt mineral för växter och djur.

* Det används i en mängd olika applikationer, inklusive konstruktion, transport och medicin.