pH =pKa + log([A-]/[HA])

där:

pH är lösningens pH

pKa är syradissociationskonstanten för den konjugerade syran (trimetylammoniumjon)

[A-] är koncentrationen av basen (trimetylamin)

[HA] är koncentrationen av konjugatsyran (trimetylammoniumklorid)

Med tanke på att koncentrationen av trimetylamin ([A-]) är 0,04 M och koncentrationen av trimetylammoniumklorid ([HA]) är 0,2 M, kan vi ersätta dessa värden i Henderson-Hasselbalchs ekvation:

pH =pKa + log([A-]/[HA])

pH =9,8 + log(0,04/0,2)

pH =9,8 - 0,7

pH =9,1

Därför är lösningens ungefärliga pH 9,1, vilket är närmast alternativ 1 (9,2).