1. Dissociationsgrad :Styrkan hos en syra är direkt proportionell mot graden av dess dissociation i vatten. En stark syra dissocierar nästan helt i vatten och frigör en hög koncentration av vätejoner (H+). Å andra sidan dissocierar en svag syra endast delvis, vilket resulterar i en lägre koncentration av H+-joner.
2. Koncentration av hydroniumjoner (H3O+): Styrkan hos en syra mäts i termer av dess hydroniumjonkoncentration, [H3O+]. Ju högre [H3O+] en lösning har, desto starkare är syran. Starka syror har högre [H3O+] än svaga syror.
3. Joniseringskonstant (Ka): Joniseringskonstanten, Ka, är ett mått på i vilken utsträckning en syra dissocierar i vatten. Den uttrycks som jämviktskonstanten för syrans dissociationsreaktion. En stark syra har ett högt Ka-värde, vilket indikerar en större tendens att dissociera, medan en svag syra har ett lågt Ka-värde, vilket indikerar en mindre tendens att dissociera.
4. pH: En lösnings pH är ett mått på dess surhet eller basicitet. Det bestäms av koncentrationen av H3O+-joner. En stark syra har ett lågt pH (under 7) på grund av sin höga [H3O+]-koncentration, medan en svag syra har ett högre pH (närmare 7) på grund av sin lägre [H3O+]-koncentration.
Sammanfattningsvis bestäms styrkan av en syra av graden av dissociation, koncentrationen av hydroniumjoner ([H3O+]), joniseringskonstanten (Ka) och lösningens resulterande pH. Starka syror har en hög grad av dissociation, hög [H3O+], hög Ka och lågt pH, medan svaga syror har låg dissociationsgrad, låg [H3O+], låg Ka och ett pH närmare 7.
