Magnesiumoxid (MgO) har mycket låg löslighet i vatten. Dess löslighetsproduktkonstant (Ksp) vid 25 °C är 5,61 x 10 ^-12 . Detta innebär att den maximala koncentrationen av Mg ²⁺ och OH ^- joner som kan existera i jämvikt med fast MgO vid 25 °C är mycket låg, vilket gör MgO praktiskt taget olösligt i vatten.

Lösligheten av MgO kan beräknas med hjälp av Ksp-uttrycket:

Ksp =[Mg ²⁺ ][OH ^- ]^2

Vid jämvikt, koncentrationen av Mg ²⁺ och OH ^- joner kommer att vara lika, så vi kan ersätta [Mg ²⁺ ] =[OH ^- ] =x.

Ksp =x^3

x =[Mg ²⁺ ] =[OH ^- ] =(Ksp) ^1/3

Genom att ersätta värdet på Ksp får vi:

x =(5,61 x 10 ^-12 ) ^1/3 =1,83 x 10 ^-4 M

Därför är lösligheten av magnesiumoxid i vatten vid 25 °C ungefär 1,83 x 10 ^-4 M.