Kemiska ekvationer är balanserade för att uppfylla lagen om bevarande av massa, som säger att materia inte kan skapas eller förstöras i en kemisk reaktion. Att balansera en ekvation säkerställer att antalet atomer i varje element är detsamma på båda sidor av ekvationen. Detta är viktigt eftersom det tillåter oss att exakt representera reaktanterna och produkterna från en reaktion, och att beräkna reaktionens stökiometri.

För att balansera en kemisk ekvation läggs koefficienter till reaktanterna och produkterna. Dessa koefficienter representerar det relativa antalet molekyler eller mol av varje ämne som är involverat i reaktionen. Till exempel ekvationen

$$2H_2 + O_2 \högerpil 2H_2O$$

är balanserad eftersom det finns samma antal väteatomer (4) och syreatomer (2) på båda sidor av ekvationen.

Att balansera kemiska ekvationer kan vara utmanande, särskilt för komplexa reaktioner. Det finns dock ett antal metoder som kan användas för att förenkla processen. En vanlig metod är att börja med att balansera de grundämnen som endast förekommer i en reaktant eller produkt. När dessa element väl är balanserade kan de återstående elementen balanseras lättare.

En annan metod som kan användas för att balansera kemiska ekvationer är att använda kors och tvärs-metoden. Denna metod involverar att multiplicera koefficienten för varje reaktant med subskriptet för motsvarande element i produkten och vice versa. Till exempel i ekvationen

$$2H_2 + O_2 \högerpil 2H_2O$$

koefficienten för H2 är 2, och subskriptet för H i H2O är 2. Därför är koefficienten för H2O 2 × 2 =4.

Att balansera kemiska ekvationer är en viktig färdighet för kemister och andra vetenskapsmän. Det är ett nödvändigt steg för att förstå och förutsäga resultatet av kemiska reaktioner.