H+-jonen fungerar som en Lewis-syra eftersom den kan acceptera ett par elektroner. Detta beror på att H+-jonen har en positiv laddning, vilket innebär att den attraheras av elektroner. När H+-jonen kommer i kontakt med en molekyl eller jon som har ett ensamt elektronpar, kommer H+-jonen att acceptera elektronparet och bilda en bindning med molekylen eller jonen.

Till exempel, när H+-jonen kommer i kontakt med vattenmolekylen, kommer H+-jonen att acceptera det ensamma elektronparet på vattenmolekylens syreatom och bilda en bindning med syreatomen. Denna reaktion kan representeras enligt följande:

H+ + H2O → H3O+

H3O+-jonen är en hydroniumjon, som är en stabil jon som finns i vatten. Bildandet av hydroniumjonen är ett exempel på hur H+-jonen kan fungera som en Lewis-syra.

H+-jonen kan också fungera som en Lewis-syra i andra reaktioner. Till exempel kan H+-jonen reagera med hydroxidjonen för att bilda vatten:

H+ + OH- → H2O

Denna reaktion är ett exempel på hur H+-jonen kan acceptera ett par elektroner från en bas.

H+-jonen är en stark Lewis-syra, vilket betyder att den har en stark attraktion för elektroner. Det är därför H+-jonen kan reagera med en mängd olika molekyler och joner för att bilda bindningar.