1. Vätebindning: Etanol har en högre molekylvikt och en större molekylstorlek jämfört med metanol. Närvaron av den ytterligare kolatomen i etanol möjliggör mer omfattande vätebindning med vattenmolekyler. Vätebindning involverar attraktionen mellan väteatomen i en molekyl och den elektronegativa atomen (som syre eller kväve) i en annan molekyl. När det gäller etanol bildar hydroxylgruppen (-OH) vätebindningar med vatten, vilket skapar starkare intermolekylära attraktioner och förbättrar dess löslighet i vatten.
2. Dipolmoment: Dipolmomentet för en molekyl mäter dess polaritet, vilket är den ojämna fördelningen av elektrisk laddning. Etanol har ett högre dipolmoment än metanol. Detta innebär att den partiella positiva laddningen på väteatomen och den partiella negativa laddningen på syreatomen i hydroxylgruppen i etanol är mer uttalad. Den starkare polariteten tillåter etanol att interagera mer gynnsamt med vattenmolekyler, som också är polära.
3. Molekylstorlek och struktur: Etanolens större molekylstorlek jämfört med metanol bidrar till dess ökade löslighet. Metanolmolekyler är mindre och mer kompakta, vilket gör att de kan passa tätare ihop i ren metanol. Däremot introducerar den större storleken på etanolmolekyler mer utrymme mellan dem, vilket minskar kompaktheten hos den flytande strukturen. Detta lösare arrangemang gör det lättare för vattenmolekyler att penetrera och lösa upp etanolmolekyler, vilket leder till högre löslighet.
Sammanfattningsvis bidrar etanols högre molekylvikt, starkare vätebindning, högre dipolmoment och större molekylstorlek till dess ökade löslighet i vatten jämfört med metanol.
