$$N_2 + 3H_2 \högerpil 2NH_3$$
För att bestämma det begränsande reagenset måste vi beräkna antalet mol av varje reaktant och jämföra dem med det stökiometriska förhållandet i den balanserade ekvationen.
1. Beräkna antalet mol kväve:
Mol kväve =massa / molmassa
Mol kväve =150,0 g / 28,01 g/mol =5,35 mol
2. Beräkna antalet mol väte:
Mol väte =massa / molmassa
Mol väte =32,1 g / 2,016 g/mol =15,9 mol
3. Jämför antalet mol av varje reaktant med det stökiometriska förhållandet:
Enligt den balanserade ekvationen reagerar 1 mol kväve med 3 mol väte. Därför är det stökiometriska förhållandet mellan kväve och väte 1:3.
- För kväve:5,35 mol / 1 =5,35
- För väte:15,9 mol / 3 =5,3
4. Bestäm begränsningsreagenset:
Det begränsande reagenset är reaktanten som är närvarande i ett mindre molförhållande jämfört med det stökiometriska förhållandet. I detta fall har både kväve och väte samma molförhållande på 5,35. Därför finns det inget begränsande reagens. Detta innebär att både kväve och väte kommer att förbrukas helt i reaktionen, och reaktionen kommer att slutföras.
