$$N_2 + 3H_2 \högerpil 2NH_3$$
Från ekvationen kan vi se att 1 mol N2 reagerar med 3 mol H2 för att producera 2 mol NH3.
Den molära massan av N2 är 28 g/mol. Därför är 14 gram N2 lika med:
$$14 \text{ g N}_2 \times \frac{1 \text{ mol N}_2}{28 \text{ g N}_2} =0,5 \text{ mol N}_2$$
Enligt stökiometrin i den balanserade kemiska ekvationen producerar 1 mol N2 2 mol NH3. Därför kommer 0,5 mol N2 att producera:
$$0,5 \text{ mol N}_2 \times \frac{2 \text{ mol NH}_3}{1 \text{ mol N}_2} =1 \text{ mol NH}_3$$
Därför kan 14 gram N2 producera 1 mol NH3.
