För att bestämma den empiriska formeln för manganoxid måste vi känna till de relativa proportionerna av mangan och syre i föreningen. Denna information kan erhållas genom elementaranalys, vilket innebär att man mäter massorna av varje element som finns i föreningen.

Låt oss anta att vi har ett prov av manganoxid och vi utför elementaranalys på det. Resultaten visar att provet innehåller 43,45 viktprocent mangan och 56,55 viktprocent syre.

För att beräkna den empiriska formeln måste vi omvandla dessa massprocent till molfraktioner. Vi kan göra detta genom att dividera massan av varje element med dess respektive atommassa och sedan dividera med summan av dessa värden:

Molfraktion av mangan (Mn) =(43,45 g / 54,94 g/mol) / (43,45 g / 54,94 g/mol + 56,55 g / 16,00 g/mol) =0,474

Molfraktion syre (O) =(56,55 g / 16,00 g/mol) / (43,45 g / 54,94 g/mol + 56,55 g / 16,00 g/mol) =0,526

Därefter måste vi förenkla molfraktionerna till det enklaste heltalsförhållandet. För att göra detta kan vi dela båda molfraktionerna med den minsta molfraktionen:

Förenklad molfraktion av mangan (Mn) =0,474 / 0,474 =1

Förenklad molfraktion av syre (O) =0,526 / 0,474 =1,11

Eftersom de förenklade molfraktionerna är nära heltal av 1 och 1, är den empiriska formeln för manganoxid ungefär MnO.

Därför är den empiriska formeln för manganoxid MnO.