När en syra löses i vatten genomgår den en kemisk reaktion som kallas dissociation, där den kovalenta bindningen mellan väte och de sura arterna (som HCl, H2SO4, etc.) bryts, vilket resulterar i att H+-joner frigörs i lösningen.
Närvaron av dessa fria H+-joner är avgörande för elektrisk ledningsförmåga. H+-joner är mycket rörliga och kan röra sig fritt i lösningen. När en spänning appliceras, rör sig dessa laddade partiklar mot den motsatt laddade elektroden och bär en elektrisk ström.
Därför, ju högre koncentration av H+-joner i en lösning, desto högre elektrisk ledningsförmåga. Starkare syror dissocierar mer fullständigt och frigör en högre koncentration av H+-joner, vilket leder till högre elektrisk ledningsförmåga. Omvänt dissocierar svagare syror mindre, vilket resulterar i en lägre koncentration av H+-joner och lägre elektrisk ledningsförmåga.
Sammanfattningsvis påverkar syrastyrkan direkt den elektriska ledningsförmågan. Starkare syror, med högre dissociationskonstanter, har högre elektrisk ledningsförmåga på grund av den ökade koncentrationen av mobila H+-joner i lösningen.
