1. Elektronöverföring vs. delning:
- Jonisk bindning: I en jonbindning överförs elektroner från en atom till en annan, vilket resulterar i bildandet av positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner). Den elektrostatiska attraktionen mellan dessa joner håller samman föreningen.
- Kovalent bindning: I en kovalent bindning delas elektroner mellan atomer. Båda atomerna bidrar med elektroner för att bilda ett stabilt elektronpar som ligger i utrymmet mellan kärnorna. Detta delade elektronpar är grunden för den kovalenta bindningen.
2. Elektronegativitetsskillnad:
- Jonisk bindning: Jonbindningar uppstår när det finns en signifikant skillnad i elektronegativitet mellan de inblandade atomerna. Elektronegativitet mäter en atoms förmåga att attrahera elektroner. En stor skillnad i elektronegativitet innebär att en atom starkt attraherar elektroner, vilket leder till elektronöverföring och bildandet av joner.
- Kovalent bindning: Kovalenta bindningar bildas när elektronegativitetsskillnaden mellan atomer är relativt liten. Elektronerna delas mer lika, och det finns ingen fullständig överföring av elektroner.
3. Elektrisk ledningsförmåga:
- jonisk förening: Jonföreningar är i allmänhet goda ledare av elektricitet när de löses i vatten eller smälts. Detta beror på att jonerna kan röra sig fritt i lösning eller smält tillstånd och bära den elektriska strömmen.
- Kovalent förening: Kovalenta föreningar är vanligtvis dåliga ledare av elektricitet. Eftersom elektronerna är lokaliserade i kovalenta bindningar och inte är fria att röra sig, kan de inte bära en elektrisk ström.
4. Löslighet:
- jonisk förening: Joniska föreningar är ofta lösliga i polära lösningsmedel, såsom vatten. De polära lösningsmedelsmolekylerna kan omge och lösa jonerna, bryta de elektrostatiska attraktionerna mellan dem och låta föreningen lösas upp.
- Kovalent förening: Kovalenta föreningar är i allmänhet olösliga i polära lösningsmedel men kan vara lösliga i opolära lösningsmedel. Opolära lösningsmedel interagerar inte starkt med de kovalenta bindningarna och kan lösa upp kovalenta föreningar.
5. Bindningsstyrka:
- Jonisk bindning: Jonbindningar är i allmänhet starkare än kovalenta bindningar på grund av den starka elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner.
- Kovalent bindning: Kovalenta bindningar kan variera i styrka beroende på de inblandade atomerna och antalet delade elektronpar. Vissa kovalenta bindningar är starkare än andra.
6. Smält- och kokpunkter:
- jonisk förening: Joniska föreningar tenderar att ha högre smält- och kokpunkter jämfört med kovalenta föreningar. De starka joniska interaktionerna kräver en betydande mängd energi att övervinna för att smälta eller koka föreningen.
- Kovalent förening: Kovalenta föreningar har generellt lägre smält- och kokpunkter jämfört med joniska föreningar. De svagare kovalenta bindningarna kräver mindre energi för att bryta, vilket resulterar i lägre smält- och kokpunkter.
Sammanfattningsvis involverar jonbindningar överföring av elektroner och resulterar i bildandet av joner, medan kovalenta bindningar involverar delning av elektroner mellan atomer. Skillnaderna i elektronegativitet, elektrisk ledningsförmåga, löslighet, bindningsstyrka och smält-/kokpunkter hjälper till att skilja mellan joniska och kovalenta bindningar.
