Syra :Ett ämne som kan donera en proton (H+-jon).
Bas :Ett ämne som kan ta emot en proton (H+-jon).
I en kemisk reaktion överför syran en proton till basen, vilket resulterar i bildandet av en konjugerad syra och en konjugatbas. Konjugatsyran är arten som finns kvar efter att syran har donerat en proton, medan konjugatbasen är arten som accepterar protonen.
Till exempel, när saltsyra (HCl) reagerar med vatten, donerar HCl-molekylen en proton till vattenmolekylen och bildar den konjugerade syran H3O+ (hydroniumjon) och den konjugerade basen Cl- (kloridjon).
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Brønsted-Lowry-teorin är mer generell än Arrhenius-teorin, som definierar syror som ämnen som producerar H+-joner när de löses i vatten och baser som ämnen som producerar hydroxid-(OH-)-joner när de löses i vatten.
Brønsted-Lowry-teorin kan tillämpas på reaktioner i både vattenhaltiga och icke-vattenhaltiga lösningsmedel, och den kan också användas för att beskriva beteendet hos syror och baser i gaser.
Brønsted-Lowry-teorin är ett användbart verktyg för att förstå syra-baskemi. Det kan användas för att förutsäga produkterna av syra-bas-reaktioner, och det kan också användas för att förklara beteendet hos syror och baser i olika miljöer.
