För att beräkna massan av det kylda dehydratiserade saltet måste vi bestämma mängden vatten som går förlorad under uppvärmningen. Magnesiumsulfatkristaller innehåller vanligtvis sju vattenmolekyler per formelenhet. Formeln för magnesiumsulfat är MgSO4, och dess molmassa är 120,37 g/mol.

Steg 1:Beräkna antalet mol magnesiumsulfat i provet på 2,743 g.

Mol MgSO4 =massa / molmassa

=2,743 g / 120,37 g/mol

=0,0228 mol

Steg 2:Bestäm antalet mol vattenmolekyler i det hydratiserade magnesiumsulfatet.

För varje mol MgSO4 finns det 7 mol vattenmolekyler.

Mol vatten =7 mol vatten / 1 mol MgSO4

=7 x 0,0228 mol

=0,160 mol

Steg 3:Beräkna massan av vatten som förloras under uppvärmningen.

Molär massa vatten =18,02 g/mol

Förlorad massa vatten =Mol vatten x Molar vattenmassa

=0,160 mol x 18,02 g/mol

=2,883 g

Steg 4:Beräkna massan av det kylda dehydratiserade saltet.

Massa av kylt dehydratiserat salt =Massa av originalprov - Massa av förlorad vatten

=2,743 g - 2,883 g

=-0,140 g

Det negativa värdet indikerar att massan av det kylda dehydratiserade saltet skulle vara mindre än provets ursprungliga massa på grund av förlusten av vattenmolekyler under upphettning.