En lösnings pH är inte koncentrationen av H+ i lösningen. Det är ett mått på surheten eller basiciteten av en lösning på en logaritmisk skala. pH-skalan sträcker sig från 0 till 14, där 0 är det suraste, 14 är det mest basiska och 7 är neutralt.

En lösnings pH bestäms av koncentrationen av vätejoner (H+) och hydroxidjoner (OH-) i lösningen. Förhållandet mellan koncentrationen av H+ och OH- joner är omvänt relaterat. När koncentrationen av H+-joner ökar, minskar koncentrationen av OH-joner och vice versa.

pH för en lösning beräknas med följande formel:

```

pH =-log[H+]

```

Där:

- pH är lösningens pH

- [H+] är koncentrationen av vätejoner i lösningen i mol per liter (mol/L)