Kokpunkten för ett ämne indikerar styrkan hos dess intermolekylära krafter. Ju starkare intermolekylära krafter desto högre kokpunkt. Föreningar med svaga intermolekylära krafter har låga kokpunkter.
H2S har en relativt låg kokpunkt på -60,3 °C. Det betyder att de intermolekylära krafterna mellan H2S-molekylerna är svaga. Dessa svaga krafter räcker inte för att hålla ihop H2S-molekyler i flytande eller fast tillstånd vid rumstemperatur. Därför existerar vätesulfid som en gas vid rumstemperatur.
De svaga intermolekylära krafterna i H2S beror på dess molekylära struktur. H2S är en polär molekyl, vilket betyder att den har en positiv ände (väteatomerna) och en negativ ände (svavelatomen). Polariteten hos H2S är dock inte särskilt stark. Detta beror på att skillnaden i elektronegativitet mellan väte och svavel är relativt liten. Den lilla skillnaden i elektronegativitet resulterar i en svag partiell positiv laddning på väteatomerna och en svag partiell negativ laddning på svavelatomen.
Den svaga polariteten hos H2S betyder att de intermolekylära krafterna mellan H2S-molekylerna är svaga. Detta resulterar i en låg kokpunkt och förekomsten av H2S som en gas vid rumstemperatur.
