Hybridiseringen av Be i BeH2 kan förstås med användning av valensbindningsteori. I denna teori kombineras de deltagande atomernas atomära orbitaler för att bilda hybridorbitaler som har lämplig symmetri för att överlappa med de andra atomernas orbitaler och bilda kemiska bindningar.
När det gäller BeH2 har berylliumatomen två valenselektroner, en i 2s-orbitalen och en i 2p-orbitalen. 2s orbital är sfärisk till formen, medan 2p orbital är hantelformad med lober orienterade längs x-, y- och z-axlarna.
När BeH2 bildas hybridiserar 2s och 2p orbitaler av beryllium för att bilda två sp hybridorbitaler. Dessa sp-hybridorbitaler är riktade på ett linjärt sätt, med en vinkel på 180 grader mellan dem. Detta linjära arrangemang av sp-hybridorbitalerna möjliggör optimal överlappning med 1s-orbitalerna för de två väteatomerna.
Överlappningen av sp-hybridorbitaler av beryllium med 1s orbitaler av väte resulterar i bildandet av två Be-H-bindningar. Dessa bindningar är kovalenta till sin natur, vilket innebär att de bildas genom delning av elektroner mellan beryllium- och väteatomerna.
Sammanfattningsvis är hybridiseringen av Be i BeH2 sp, vilket resulterar i bildandet av två ekvivalenta sp-hybridorbitaler som överlappar med 1s orbitaler för de två väteatomerna för att bilda två Be-H-bindningar.
