Om volymen och antalet mol av en gas hålls konstant, kommer en ökning av temperaturen att leda till att gasens tryck ökar. Detta förhållande mellan temperatur och tryck är känt som Charles lag eller Gay-Lussacs lag.

Enligt Charles lag är trycket hos en gas direkt proportionellt mot dess temperatur, förutsatt att volymen och antalet mol förblir konstant. Det betyder att när temperaturen ökar så ökar även gasens tryck, och vice versa.

Matematiskt kan Charles lag uttryckas som:

P1/T1 =P2/T2

Där:

P, och P2 är de initiala och slutliga trycken för gasen

T, och T2 är de initiala och slutliga temperaturerna för gasen

Denna ekvation visar att förhållandet mellan tryck och temperatur hos en gas förblir konstant när volymen och antalet mol hålls konstant.