$$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$
Från ekvationen kan vi se att 2 mol väte reagerar med 1 mol syre för att producera 2 mol vatten.
Först måste vi omvandla de givna massorna av syre och väte till mol:
$$n_{O_2} =\frac{34 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} =1,0625 \text{ mol}$$
$$n_{H_2} =\frac{6.0 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} =3.0 \text{ mol}$$
Genom att jämföra molförhållandet mellan syre och väte med det stökiometriska förhållandet kan vi se att väte är i överskott. Därför kommer vi att använda syre som den begränsande reaktanten för att beräkna mängden producerat vatten.
$$n_{H_2O} =2n_{O_2} =2 \times 1,0625 \text{ mol} =2,125 \text{ mol}$$
Nu kan vi omvandla molerna vatten till liter med hjälp av den ideala gaslagen vid STP (standardtemperatur och -tryck):
$$PV =nRT$$
Vid STP är temperaturen 273 K och trycket 1 atm. Den ideala gaskonstanten är R =0,08206 L atm/mol K.
$$V_{H_2O} =\frac{n_{H_2O}RT}{P} =\frac{2.125 \text{ mol} \times 0,08206 \text{ L atm/mol K} \times 273 \text{ K}} {1 \text{ atm}}$$
$$V_{H_2O} =48,6 \text{ L}$$
Därför kan 34 gram syrgas och 6,0 gram väte vid STP producera 48,6 liter vatten.
