Fasta ämnen och vätskor är två av materiens fyra grundläggande tillstånd, de andra två är gaser och plasma. Fasta ämnen och vätskor är båda kondenserade faser, vilket innebär att deras molekyler är tätt packade tillsammans. Det finns dock några viktiga skillnader mellan fasta ämnen och vätskor.

Form och volym

Fasta ämnen har en bestämd form och volym, medan vätskor har en bestämd volym men ingen bestämd form. Detta beror på att molekylerna i en vätska inte är lika starkt sammanbundna som molekylerna i ett fast ämne. Detta gör att molekylerna i en vätska kan röra sig mer fritt, vilket gör att en vätska kan flöda och ta formen av sin behållare.

Täthet

Fasta ämnen är i allmänhet tätare än vätskor, vilket innebär att de har mer massa per volymenhet. Detta beror på att molekylerna i ett fast ämne är tätare sammanpackade än molekylerna i en vätska.

Smältning och frysning

Fasta ämnen kan smältas till vätskor genom att värma dem, och vätskor kan frysas till fasta ämnen genom att kyla dem. Temperaturen vid vilken ett fast ämne smälter eller en vätska fryser kallas smältpunkt eller fryspunkt. Smältpunkten och fryspunkten för ett ämne är samma temperatur.

Ångtryck

Ett ämnes ångtryck är det tryck som utövas av ämnets ånga när det är i jämvikt med dess flytande eller fasta fas. Ångtrycket hos en vätska är alltid högre än ångtrycket hos ett fast ämne. Detta beror på att molekylerna i en vätska har mer energi än molekylerna i ett fast ämne, och det gör att de lättare kan fly från vätskan.

Viskositet

En vätskas viskositet är dess motstånd mot flöde. Viskositeten hos en vätska ökar med sjunkande temperatur. Det beror på att molekylerna i en vätska är tätare ihoppackade vid lägre temperaturer, vilket gör det svårare för dem att röra sig.

Exempel på fasta ämnen och vätskor

Några exempel på fasta ämnen inkluderar is, metall och trä. Några exempel på vätskor inkluderar vatten, mjölk och olja.