Boyles lag, även känd som Boyle-Mariottes lag, är en vetenskaplig princip som beskriver förhållandet mellan trycket och volymen av en gas när temperaturen förblir konstant. Enligt denna lag, om temperaturen förblir densamma, uppvisar trycket och volymen av en gas ett omvänt förhållande.

Matematiskt kan Boyles lag uttryckas som:

```

P1V1 =P2V2

```

Där:

- P^ representerar det initiala trycket för gasen

- V^ representerar den initiala volymen av gasen

- P2 representerar gasens sluttryck

- V2 representerar den slutliga volymen av gasen

Denna ekvation indikerar att om trycket hos en gas ökar medan temperaturen förblir konstant, minskar gasvolymen proportionellt och vice versa. Omvänt, om volymen av en gas ökar vid en konstant temperatur, minskar trycket proportionellt.

För att illustrera denna princip, överväg ett scenario där du har en fast mängd gas instängd i en behållare med en rörlig kolv. Om du trycker kolven inåt och minskar behållarens volym, kommer gasens tryck att öka i enlighet med detta för att bibehålla samma produkt av tryck och volym. Omvänt, om du drar kolven utåt och ökar volymen på behållaren, kommer gasens tryck att minska för att behålla samma produkt.

Boyles lag är tillämplig på idealgaser, som är teoretiska gaser som uppvisar perfekt beteende och följer vissa förenklade antaganden. Det håller dock en bra approximation för många riktiga gaser under olika förhållanden. Denna lag har praktiska tillämpningar inom områden som dykning, där förståelse av gasbeteende är avgörande, och inom industrier som använder trycksatta gaser för olika operationer.