Enligt Boyles lag, när volymen av en gas minskar vid konstant temperatur och antalet partiklar förblir detsamma, ökar gasens tryck. Detta omvända förhållande mellan volym och tryck uttrycks matematiskt som:

$$P_1 V_1 =P_2 V_2$$

där:

- \(P_1\) och \(P_2\) representerar gasens initiala respektive slutliga tryck.

- \(V_1\) och \(V_2\) representerar gasens initiala respektive slutliga volymer.

Eftersom volymen \(V_2\) minskar medan temperaturen och antalet partiklar hålls konstant, måste trycket \(P_2\) öka för att upprätthålla ekvationens likhet. I enklare termer, när gasen komprimeras till en mindre volym, blir dess partiklar mer koncentrerade, vilket leder till en högre frekvens av kollisioner med behållarens väggar. Denna ökade kollisionsfrekvens resulterar i en större kraft som utövas på väggarna, vilket leder till ett ökat gastryck.

Sammanfattningsvis, att minska volymen av en gas vid en konstant temperatur och partikelantal orsakar en ökning av dess tryck.