Påståendet "en icke-metallisk atom är mer elektronegativ än metall" är i allmänhet inte sant. Metaller tenderar att ha lägre elektronegativitetsvärden jämfört med icke-metaller. Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att attrahera elektroner i en kemisk bindning.

Metaller, som de i grupp 1 (alkalimetaller) och grupp 2 (alkaliska jordartsmetaller), har låga elektronegativitetsvärden eftersom de har löst bundna valenselektroner, som de lätt kan ge upp, vilket gör dem elektropositiva. Å andra sidan har icke-metaller högre elektronegativitetsvärden eftersom de har en större förmåga att attrahera elektroner på grund av deras starka kärnladdning och effektiva kärnladdning som upplevs av valenselektronerna.

Här är några specifika exempel:

- Cesium (Cs), en metall, har ett elektronegativitetsvärde på 0,79, medan fluor (F), en icke-metall, har ett elektronegativitetsvärde på 3,98.

- Natrium (Na), en annan metall, har ett elektronegativitetsvärde på 0,93, medan klor (Cl), en icke-metall, har ett elektronegativitetsvärde på 3,16.

Sammantaget har icke-metaller högre elektronegativitetsvärden än metaller, med några undantag i det periodiska systemet där närliggande element kan ha jämförbara elektronegativitetsvärden.