```
PV =nRT
```
där:
* P är trycket (i atmosfärer)
* V är volymen (i liter)
* n är antalet mol
* R är den ideala gaskonstanten (0,08206 L * atm / mol * K)
* T är temperaturen (i Kelvin)
Om vi antar standardtemperatur och tryck (STP), som är 0°C (273,15 K) och 1 atm, kan vi beräkna volymen som upptas av 2,4 mol klorgas:
```
V =nRT/P
=2,4 mol * 0,08206 L * atm / mol * K * 273,15 K / 1 atm
=55,12 L
```
Därför upptar 2,4 mol klorgas en volym på cirka 55,12 liter vid STP.
