Cl2 (g) ⇌ 2 Cl (g)
Jämviktskonstanten (Kc) för denna reaktion ges av uttrycket:
Kc =[Cl]^2/[Cl2]
där [Cl] är jämviktskoncentrationen av fria klorradikaler och [Cl2] är jämviktskoncentrationen av klormolekyler.
Vid en given temperatur bestämmer värdet på Kc i vilken utsträckning Cl2-molekyler bryts ned till fria Cl-radikaler. Ett högre Kc-värde indikerar en större tendens för Cl2 att dissociera, vilket resulterar i en högre koncentration av fria Cl-radikaler vid jämvikt.
Faktorer som påverkar värdet på Kc för nedbrytningen av Cl2 inkluderar temperatur och tryck. I allmänhet ökar Kc med ökande temperatur. Detta beror på att högre temperaturer ger mer energi till Cl2-molekylerna, vilket gör att de kan övervinna den aktiveringsenergibarriär som krävs för dissociation. Som ett resultat dissocierar fler Cl2-molekyler till fria Cl-radikaler, vilket leder till en högre jämviktskoncentration av Cl.
Å andra sidan har tryck en relativt liten effekt på värdet av Kc för nedbrytningen av Cl2. Detta beror på att reaktionen inte innebär en signifikant förändring av antalet mol gas. Därför påverkar förändringar i tryck inte nämnvärt reaktionens jämviktsposition.
Sammanfattningsvis är nedbrytningen av klormolekyler för att bilda fria klorradikaler en temperaturberoende process som styrs av jämviktskonstanten Kc. Högre temperaturer gynnar bildningen av fria Cl-radikaler, medan trycket har en relativt liten inverkan på reaktionens jämviktsposition.
