För att beräkna antalet mol kalciumoxid som produceras måste vi känna till den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen mellan kalcium och syre. Den balanserade ekvationen är:

$$2Ca(s) + O_2(g) → 2CaO(s)$$

Från ekvationen kan vi se att 2 mol kalcium reagerar med 1 mol syre för att producera 2 mol kalciumoxid.

Först måste vi omvandla den givna massan av kalcium (36,5 gram) till mol. Den molära massan av kalcium är 40,08 g/mol.

$$36,5 \text{ g Ca} \times \frac{1 \text{ mol Ca}}{40,08 \text{ g Ca}} =0,910 \text{ mol Ca}$$

Därefter måste vi bestämma den begränsande reaktanten. För att göra detta kommer vi att jämföra antalet tillgängliga mol kalcium och syre.

Om vi ​​antar att vi har tillräckligt med syrgas kan vi beräkna det maximala antalet mol kalciumoxid som kan produceras med hjälp av molerna kalcium:

$$0,910 \text{ mol Ca} \times \frac{2 \text{ mol CaO}}{2 \text{ mol Ca}} =0,910 \text{ mol CaO}$$

Därför kommer 0,910 mol kalciumoxid att produceras när 36,5 gram kalcium reagerar fullständigt med syrgas.