C + O2 -> CO2

Steg 2:Bestäm antalet mol kol som reagerade.

3 g C / 12,011 g/mol C =0,2498 mol C

Steg 3:Bestäm antalet mol syre som reagerade.

50 g O2 / 32 g/mol O2 =1,5625 mol O2

Steg 4:Bestäm den begränsande reaktanten.

Den balanserade kemiska ekvationen visar att 1 mol kol reagerar med 1 mol syre. I det här fallet har vi 0,2498 mol kol och 1,5625 mol syre. Därför är kol den begränsande reaktanten.

Steg 5:Beräkna antalet mol koldioxid som produceras.

Eftersom kol är den begränsande reaktanten kommer allt kol att omvandlas till koldioxid. Därför kommer antalet producerade mol koldioxid att vara lika med antalet mol kol som reagerade:

0,2498 mol C

Steg 6:Beräkna massan av producerad koldioxid.

0,7495 mol CO2 / 44,01 g/mol CO2 =33,18 g CO2

Därför, när 3 g kol förbränns i 50 g syre, produceras cirka 33,18 g koldioxid.