För att bestämma den korrekta formeln för föreningen som bildas mellan aluminium och fluor måste vi överväga begreppet joniska föreningar och trenderna i det periodiska systemet.

Aluminium (Al) är ett element i grupp 13 och fluor (F) är ett element i grupp 17. När dessa två element reagerar tenderar aluminium att förlora tre elektroner (3+) för att uppnå en stabil elektronkonfiguration, medan fluor tenderar att få en elektron (1-) för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.

Baserat på dessa elektroniska konfigurationer kommer förhållandet mellan aluminium och fluoratomer i föreningen att vara 1:3. En aluminiumatom kommer att kombineras med tre fluoratomer för att bilda en neutral förening.

Formeln för föreningen som bildas mellan aluminium och fluor är därför AlF3, som representerar en aluminiumatom bunden till tre fluoratomer.